高考化学知识点总结 高中化学全部知识点详细总结 ，强烈建议收藏！

化学妹妹

倒数到期末，不管你爱不爱化学，都要面对期末考试。化学妹妹总结了高中化学的所有知识点，帮助你在期末考试中得分。

第一，常用名

无机部分:

纯碱、苏打、天然碱和苛性钠:Na2CO3

小苏打:碳酸氢钠

碳酸氢钠:Na2S2O3

石膏(生石膏):硫酸钙2H2O

熟石膏:2CaSO4 .H2O

萤石:CaF2

重晶石:硫酸钡(无毒)

碳酸氢铵:NH4HCO3

石灰石和大理石:碳酸钙

生石灰:CaO

熟石灰和熟石灰:氢氧化钙

盐:氯化钠

元明粉:Na2SO4 7H2O(泻药)

烧碱、苛性钠和苛性钠:氢氧化钠

明矾:FaSO4 7H2O

干冰:二氧化碳

明矾:KAl (SO4)2 12H2O

漂白粉:钙(ClO)2，氯化钙(混合物)

泻湖盐:硫酸镁7H2O

胆矾和蓝矾:硫酸铜5H2O

过氧化氢:H2O2

好凡:硫酸锌7H2O

二氧化硅，应时:二氧化硅

刚玉:Al2O3

硅酸钠、硅酸钠、矿物胶:Na2SiO3

铁红和铁矿石:Fe2O3

磁铁矿:Fe3O4

黄铁矿和黄铁矿:FeS2

铜绿和孔雀石:Cu2(OH)2CO3

菱铁矿:三氯化铁

黄铜矿:Cu2O

波尔多液:氢氧化钙和硫酸铜

石硫混合物:氢氧化钙和硫

玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2

过磷酸钙(主要成分):钙(H2PO4)2和硫酸钙

重过磷酸钙(主要成分):钙(H2PO4)2

天然气、沼气和矿井气(主要成分):CH4

水煤气:一氧化碳和H2

硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾:由NO2在光照下产生的有毒气体

王水:浓硝酸和浓盐酸按1: 3的体积比混合。

铝热剂:Al+Fe2O3或其他氧化物。

尿素:一氧化碳(NH2) 2

有机部分:

氯仿:CHCl3

电石:氯化钙

电石气体:C2H2(乙炔)

三硝基甲苯

酒精和乙醇:C2H5OH

Hcfc:是很好的制冷剂，有毒，但是破坏O3层。

醋酸:冰醋酸，醋CH3COOH

裂解气(石油裂解)成分:烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、一氧化碳等。

甘油和甘油:C3H8O3

焦炉煤气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、co等。

碳酸:苯酚

蚂蚁醛:甲醛HCHO

福尔马林:35%-40%甲醛水溶液

甲酸:甲酸HCOOH

葡萄糖:C6H12O6

果糖:C6H12O6

蔗糖:C12H22O11

麦芽糖:C12H22O11

淀粉:(C6H10O5)n

硬脂酸:C17H35COOH

油酸:C17H33COOH

棕榈酸:C15H31COOH

草酸:草酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，呈强酸性，加热分解成CO2和水，使高锰酸钾酸性溶液褪色。

第二，颜色

9.具有相同最简单形式的有机物

10.异构体(几种化合物的分子式相同，但结构式不同)

二十四、水在实验中的奇妙用途

1.水封:中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷储存在盛有冷水的罐子里。通过用水覆盖，它不仅可以隔离空气体以防止白磷蒸汽逸出，还可以将其保持在燃点以下；液溴挥发性强，毒性大，在水中的溶解度比水小且重，也可以用水密封，减少挥发。

2.水浴:酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50-60℃)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)、蔗糖的水解(70-80℃)和硝酸钾溶解度的测定(室温-100℃)都需要温度计来控制温度。银镜反应需要温水浴加热。

3.集水:排水采气法可以收集不溶于水或不溶于水的气体。中学阶段包括

02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO .有些气体在水中有一定的溶解度，但有些物质可以加入水中降低溶解度，例如，通过排出饱和盐水来收集氯气。

4.水洗:水洗可以去除不溶性气体中的一些易溶杂质，如去除NO气体中的N02杂质。

5.鉴别:某些物质在水中的溶解度或密度不同，可用于物质鉴别。比如三瓶无色无标签液体，苯浮在水面，乙醇溶于水，溴乙烷沉于水中。可以通过溶解的热量来鉴别，如氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙等，只能通过水来鉴别。

6.检漏:气体发生器接好后，可以利用热胀冷缩的原理来检查是否漏水。

二十五、有机官能团

二十九、有机合成路线

三十、化学计算

氧化性:氧化剂>氧化产物

还原性:还原剂>还原产物

三十三、盐水解

盐水解，水弱分解；只有在有弱点时水解，没有弱点时不水解；水解越弱，双水解越弱；谁强谁中立。

电解质溶液中的守恒关系；

电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子的正电荷数等于所有阴离子的负电荷数。例如在碳酸氢钠溶液中，n(na+)+n(h+)= n(HCO 3-)+2n(co32-)+n(oh-)推导如下:[na+]+[h+]=[HCO 3-]+2[co32-]+[oh-]

物质守恒:由于在电解质溶液中电离或水解，离子会变成其他离子或分子，但离子或分子中特定元素的原子总数不会改变。在碳酸氢钠溶液中:n (na+): n (c) = 1: 1，推导出c(na+)= c(HCO 3-)+c(co32-)+c(h2co 3)

质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应该相等。比如在NH4HCO3溶液中，H3O+和H2CO3是获得质子后的产物；NH3、OH-和CO32-是质子损失后的产物，所以它们有如下关系:C(H3o+)+C(h2co 3)= C(NH3)+C(OH-)+C(CO32-)。

三十四、热化学方程的对错判断——“三查”

1.检查聚集状态是否有标记:固体、液体和气体

2.检查△H的“+”、“-”是否与吸热放热一致。(注意△H的“+”和“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”)

3.检查△H的值是否与反应物或产物的量相匹配(成比例)

注:应注明反应温度和压力，但如果反应在298K和1.013×105Pa下进行，则可不注明；

为了表示反应物和产物的聚集状态，常用S、L、G分别表示固体、液体、气体；

△H与化学计量系数有关，注意不要搞错。方程和△H要用分号隔开，必须写明“+”和“-”的值和单位。测量系数以“mol”为单位，可以是小数，也可以是小数。

我们必须区分和比较“反应热”、“中和热”和“燃烧热”概念的异同。

三十五、浓硫酸的“五大特性”

酸性、强氧化性、吸水性、脱水性和不挥发性:

化合价保持不变，只显示酸性

化合价的半变显示出酸性和强氧化性

化合价的变化只显示出强烈的氧化

三十六、浓硝酸的“四性”

酸度、强氧化、不稳定性和挥发性:

化合价保持不变，只显示酸性

化合价的半变显示出酸性和强氧化性

化合价的变化只显示出强烈的氧化

三十七、烷烃系统命名的步骤

因此，羧酸分子中的羟基与醇分子中的羟基中的氢结合形成水，其他部分相互结合形成酯。

四十二、中学常见物质的电子分类书写

四十三、原电池:

1.一次电池形成的三个条件:“三观”。先看电极:两个电极是活性不同的导体；

再看溶液:两极插入电解液中；三、看回路:两极之间形成闭合回路或接触。

2.三个主要原则:

(1)相对活性的金属用作负电极，其失去电子并经历氧化反应。

(2)相对无活性的金属(或碳)被用作正极以获得电子，并且发生还原反应。

(3)有电流通过导线(触点)，将化学能转化为电能

3.原电池:将化学能转化为电能的装置

4.原电池与电解池的比较

原电池

电解池

(1)定义

将化学能转化为电能的装置

一种将电能转化为化学能的装置

(2)形成条件

合适的电极，合适的电解液，形成一个回路

电极、电解质溶液(或熔融电解质)、外部电源，形成回路

(3)电极名称

负极

正极

阳极

负极

(4)反应类型

氧化

恢复

氧化

恢复

(5)外部电路的电子流向

负流出和正流入

阳极流出和阴极流入

四十四、主动平衡问题和解决问题的思路

1.活性平衡的含义是，在一定条件下(恒温、定容或恒温恒压)，同一种可逆反应，不同初始加入条件达到平衡后，任何一种相同组分的分数(物质的体积和量)都是相同的。这样的化学平衡叫主动平衡。

2.活跃余额分类

(1)恒温(t)和定容(v)下的主动平衡

第一类:对于一般的可逆反应，在常数t和v的条件下，只改变初始加入条件，只要可逆反应的化学计量比转化为平衡公式的左右两侧同侧物质的量与原平衡相同，那么第二个平衡是等价的。

第二类:在t和v不变的条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或产物)的比例与原平衡相同，则两个平衡是等价的。

(2)t和p下的主动平衡

第三类:在t和p相同的条件下，改变初始添加条件，只要转化为平衡公式的左右两侧同侧物质的量之比与原平衡相同，达到平衡后就相当于原平衡。

四十五、元素的一些特殊性质

1.元素周期表中特殊位置的元素

①族序数等于周期数的元素:H、Be、al、Ge。

②族序数等于周期数两倍的元素:C和s。

③族数等于3倍循环数的元素:o。

④循环数为族数两倍的元素:李、Ca。

⑤循环数为族数3倍的元素:Na和Ba。

⑥最高正价和最低负价代数和为零的短周期元:c。

⑦最高正价是最低负价绝对值的三倍:s。

⑧除H外，原子半径最小的元素:f。

⑨短期内离子半径最大的元素:p。

2.常见元素及其化合物的特征

(1)形成最多种类化合物的元素和单质是自然界中硬度最高的元素或气态氢化物中氢质量分数最高的元素:c

②空气体中含量最高的元素或气态氢化物碱性水溶液中的元素:n。

③地壳中含量最多的元素，气态氢化物沸点最高的元素或正常情况下液态氢化物的元素:o。

④最轻的元素元素:H；最轻的简单金属元素:李。

⑤常温液态单质非金属元素:br；金属元素:汞。

⑥最高价氧化物及其对应的水合物能与强酸强碱反应:Be、Al、Zn。

⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水合物能相互反应的元素:n；能发生氧化还原反应的元素:s。

⑧元素的气态氢化物在常温下能与其氧化物反应形成元素:s。

⑨单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、f。

参与能形成同素异形体的常见元素:c，p，o，s。

学习方法:

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